竞博app|官网网站— 化学方程式配平方法技巧总结

本文摘要：获取更多教育履历 、方法、学习资料等天天与您相约！ 1、最小公倍数法 (4)为了使各个系数成为最小的正整数而无条约数令 2．选定含该元素奇数个原子的化学式作为配乎起点选配适当系数使之偶数化； 彩 对Fe原子有：2a＝c① 3．由已得的系数判断其它物质的系数由此得配平的反映式。

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1、最小公倍数法

(4)为了使各个系数成为最小的正整数而无条约数令

2．选定含该元素奇数个原子的化学式作为配乎起点选配适当系数使之偶数化；

彩

对Fe原子有：2a＝c①

3．由已得的系数判断其它物质的系数由此得配平的反映式。

[例1]试配平磁铁矿(Fe 3O4)与铝粉共燃的反映方程Fe3O4十Al——Fe十Al 2O3

最后配平O原子,当左边有11O 2时,反映式则可配平为:4FeS 2十11O 2——2 Fe2O3十8SO 2

(5)别忘了磨练一下方程式确已配平了；

相等列出a、b、c、d的关系式：

FeS2十O 2——2 Fe2O3十SO 2

2、奇数配偶数法

(2)使电子得失数相等由此确定以此有关的物质的系数：0+5+2+4

一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加规则。

奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘规则。

1．从反映式里找出氧化剂和还原剂并标明被氧化或还原元素的原子在反映前后化合价发生变化的情况以便确定它们的电子得失数。

电子得失法的原理是：氧化一还原反映中还原剂失去电子的总数必须即是氧化剂获得电子的总数。凭据这一规则可以配平氧化一还原反映方程式。

（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe 3O4和4Al 2O3可知Fe和Al的系数划分为9和8时左右双方的Fe和Al的原子数才相等故有：3Fe 3O4+8Al——9Fe+4Al2O3

3．由已推得的系数来确定其它物质的系数。

（2）凭据质量守恒定律要使反映式左右双方的氧原子数相等Fe 3O4的系数必须为3(12／4)AI 2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe 3O4十Al——Fe十4Al2O3

[例1]配平FeS 2十O 2——Fe2O3十SO 2

[分析](1)从反映方程式可知氧元素在双方泛起的次数较多且其原子个数在双方有奇数亦有偶数。

找到化学方程式中关键的化学式定其化学式前计量数为1然后凭据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若泛起计量数为分数再将各计量数同乘以同一整数化分数为整数这种先定关键化学式计量数为1的配平方法称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最庞大的化学式设它的系数为1再依次推断。

第二步：反映中的N原子和H原子划分转移到NO和H 2O中

第三步：由右端氧原子总数推O 2系数

然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO 2,即:4FeS2十O 2——2 Fe2O3十8SO 2

往

3、代数法——待定系数法

精

分析：(1)设a、b、c、d划分为反映式中各物质化学式的系数：

2．凭据质量守恒定律反映前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则列出每种元素的原子数与化学式系数

4.令某未知数为某一正整数使其它未知数成为最小正整数将所得的a、b、c、d等值代入原化学反映式的待定位置配平即告完成。

3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．

a、b、c、d……关系的代数式这些代数式可联立成一待定方程组：

例：配平Fe 2O3十CO——Fe十CO 2

1．设a、b、c、d等未知数划分作为待配平的化学方程式两头各项化学式的系数。

aFe2O3十bCO——cFe十dCO 2

(2)依据质量守恒定律：反映前后各元素的原子数目必须

代数法也叫待定系数法其方法步骤如下：

(3)由已确定的系数推出与此有关的其它物质的系数。反映式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则:4FeS 2十O 2——2 Fe2O3十SO 2

对O原子有：3a十b＝2d②

对C原于有：b＝d③

(3)解①一②的联立方程组可得下列关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

(2)反映式左边有O2由“乘规则”可知其系数无论为何O原子总数必。

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